设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023.下列叙述中正确的是( ) A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023 B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C．25℃时.pH＝1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 D．标准状况下.2.24 L CHCl3中含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023

解析　本题易误选B的原因主要是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样，误选C的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了，错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体)，把CHCl3看成气体了。

答案　A

练习册系列答案

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。

(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响。

(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知______________________________________；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知______________________________________。

已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(　　)

A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子

设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

C．1 mol羟基中含有10NA个电子

D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；

②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1. 0	1.7	2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

25 ℃时，下列说法正确的是双选)　　)。

A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa

水解，所以由水电离出的cH＋)<10－7mol·L－1

C.pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的cH＋)均为10－12 mol·L－1

D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1

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