题目内容


有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(双选)(　　)

A．K＋一定存在   B．100 mL溶液中含0.02 mol CO

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在


解析　据(2)知有NH 0.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH)＝2n(CO)＋2n(SO)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。

答案　BC


练习册系列答案
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下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（　　）

　

A．

B．

CH3CH=CHCH3

C．

D．


下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

 H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。

已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO    B．NH、OH－、Cl－、HCO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO      D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(双选)(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

C．1 mol羟基中含有10NA个电子

D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

对于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态

C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同

D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

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