Question

7．有关物质的量的计算填空：
（1）2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H₂O所含氧原子个数相等
（2）①标准状况下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．
（3）含0.4molAl₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-
（4）标准状况下，33.6L N₂的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5N_A．
（5）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．

Answer 1

分析 （1）由N=nN_A可知原子个数相同，则物质的量相同，结合1个CO（NH₂）₂分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子来解答；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量，根据N=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算式HCl的物质的量，结合分子式计算含有H原子物质的量；
（3）根据 Al₂（SO₄）₃的分子构成确定溶液中SO₄^2-的物质的量；
（4）n（N₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，分子数为1.5N_A；
（5）该状况下气体摩尔体积=$\frac{V}{n}$，根据该状况下的气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积相对大小确定是否是标况下．

解答 解：（1）1个CO（NH₂）₂分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，则2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H，
含2molO，与2molH₂O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，
故答案为：2；4；8；2；
（2）①标准状况下，22.4L CH₄的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有H原子为1mol×4=4mol；
②1.5mol NH₃含有H原子为1.5mol×3=4.5mol；
③1.806×10²⁴个H₂O的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.03×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有H原子为3mol×2=6mol；
④标准状况下，73g HCl的物质的量为$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有H原子为2mol×1=2mol，
所含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④，
故答案为：③＞②＞①＞④；
（3）在含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，SO₄^2-的物质的量为硫酸铝的物质的量的3倍，所以SO₄^2-的物质的量为1.2mol，故答案为：1.2；
（4）n（N₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，分子数为1.5N_A，故答案为：1.5；1.5N_A；
（5）该状况下气体摩尔体积=$\frac{V}{n}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5mol/L＞22.4mol/L，所以该状况不是标准状况，故答案为：24.5L/mol；不是．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．