题目内容
下列实验会产生所描述现象的是（ ）
| A、将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
| B、将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 |
| C、将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 |
| D、将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．碘易溶于四氯化碳；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律解答；
C．二氧化硫为无色的气体；
D．依据氯水的成分分析判断．
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律解答；
C．二氧化硫为无色的气体；
D．依据氯水的成分分析判断．
解答：
解：A．将少量新制氯水加入KI溶液中，发生反应生成单质碘，碘易溶于四氯化碳，所以不会产生沉淀，故A错误；
B．SO2气体如果与BaCl2溶液反应则应该生成亚硫酸钡和氯化氢，亚硫酸的酸性弱于盐酸，不符合强酸制备弱酸的规律，故B错误；
C．铜片加入浓硫酸中加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫为无色气体，故C错误；
D．氯气溶于水，发生反应Cl2 +H2O=HCl+HClO，氯化氢溶于水得盐酸，加入Na2CO3粉末，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体二氧化碳产生，故D正确；
故选：D．
B．SO2气体如果与BaCl2溶液反应则应该生成亚硫酸钡和氯化氢，亚硫酸的酸性弱于盐酸，不符合强酸制备弱酸的规律，故B错误；
C．铜片加入浓硫酸中加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫为无色气体，故C错误；
D．氯气溶于水，发生反应Cl2 +H2O=HCl+HClO，氯化氢溶于水得盐酸，加入Na2CO3粉末，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体二氧化碳产生，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了常见物质的性质，熟记各种物质的化学性质和物理性质是解题的关键，题目难度不大，注意B选项为易错点．
练习册系列答案
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