题目内容
7．在氯化铝溶液中加入少量过氧化钠粉末，有气体生成，同时产生白色沉淀，再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，请写出此过程中对应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，N啊OH少量时与氯化铝反应生成白色沉淀，NaOH过量时生成偏铝酸钠，以此来解答．
解答 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，少量过氧化钠生成少量的NaOH，与氯化铝反应的离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，发生2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握过氧化钠的性质、氢氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
下列说法不正确的是（ ）
| CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
| A． | 硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq） | |
| B． | 用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2 | |
| D． | 向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2 |
18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡后CO的体积分数为40% | B． | 平衡后CO的转化率为25% | ||
| C． | 平衡后水的转化率为50% | D． | 平衡后水的体积分数为30% |
．写出该物质与水反应的化学方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化 | |
| B． |  与足量氢气在催化剂、加热条件下反应 | |
| C． |  与足量氢气在催化剂、加热条件下反应 | |
| D． |  与氧气在催化剂、加热条件下反应 |
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．