Question

3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol．则下列分析正确的是（　　）

• A． 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
• B． 开始到达平衡：v（SO₃）═0.35 mol/（L•min）
• C． 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol
• D． 平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

Answer 1

分析 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4        2       0
变化量（mol）：1.4      0.7     1.4
平衡量（mol）：2.6      1.3     1.4
A．反应条件为恒温恒压，容器内压强不变；
B．由于是恒温恒压下，反应前后气体物质的量减小，容器的容积发生变化，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，正反应为放热反应，温度升高，抑制平衡正向进行；
D．混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大．

解答 解：在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：4       2         0
变化量（mol）：1.4     0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6     1.3       1.4
A．反应条件为恒温恒压，容器内压强不变，故A错误；
B．由于是恒温恒压下，反应前后气体物质的量减小，容器的容积发生变化，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，正反应为放热反应，温度升高，抑制平衡正向进行，平衡后n（SO₃）＜1.4 mol，故C正确；
D．混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，A、B选项为易错点，学生容易忽略恒温恒压，难度中等．