Question

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（　　）

• A、CH₄和 H₂O
• B、CO₂  和 HCl
• C、NH₃和 H₂S
• D、HCN 和 BF₃

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；

解答： 解：A．CH₄中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．CO₂中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，HCl中含有极性键，以极性键结合的双原子一定为极性分子，故B错误；
C．NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D．HCN中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；BF₃中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．