题目内容

12．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．将1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．发生氧化还原反应生成氢氧化铁；
B．漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D.1：1反应生成氢氧化铝，1：4反应生成偏铝酸钠，1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合，物质的量为1：1.5，则生成氢氧化铝和氯化铝．

解答 解：A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-═NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．将1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合的离子反应为6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法．

已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是
a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．
3．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-．
20．Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，达平衡时N2的转化率=20%．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨气的浓度．（填写2项）
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ADE．（填字母）
A．容器乙的气体密度不再交化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氮气与氨气的浓度相等
D．断裂lmolN≡N键同时断裂6molN一H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=4.5 mol．
7．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中    先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4
4．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推断m，n值正确的是（　　）
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$
1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
2．已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用结构式表示C分子：O=C=O．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是Na或Na2O2，B中含有的化学键类型为离子键和极性共价键，C与X反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为50%．

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