题目内容

12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是（　　）
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

分析 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容来对操作顺序进行排序．

解答 解：用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，故正确的顺序是：①⑥④②⑤③⑦，
故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
（1）二氧化锰的物质的量；
（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．
18．PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键      b．共价键
c．配位键      d．范德华力       e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高
B．所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应
C．溴乙烷与Na0H水溶液共热生成乙烯
D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即产生淡黄色沉淀
7．实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
17．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D．
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
4．某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2在电池反应过程中不参与反应
B．电池总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
1．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是搅拌，使反应物充分接触，促进反应，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起．
（2）下列过程中不一定释放能量的是C（请填编号）．
A．形成化学键                   B．燃料燃烧            C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化反应       E．酸碱中和            F．炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）．
A．固体硫                       B．硫蒸气
（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$ kJ/mol．
（5）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）．
A．Q1+Q2＞Q3                 B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3               D．2Q1+Q2＜2Q3．
2．根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．

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