题目内容

4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．d为锌块，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，铁片不易被腐蚀
C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 A、锌比铁片活泼，所以金属锌是负极；
B、d为石墨，铁片活泼，金属铁是负极；
C、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
D、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．

解答 解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故A正确；
B、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B错误；
C、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr
15．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，用如图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验，请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g铁粉参加此反应，转移电子为0.4mol
（2）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大与水蒸气接触面积
（3）圆底烧杯中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气
（4）某学习小组欲探究反应后的硬质玻璃管中固体物质中是否有过量的铁，设计了如下实验
①待硬质玻璃管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸的溶液A．
②分别取少量溶液A置于两支试管中．
    甲同学向一支试管中按如图2所示的操作加入氢氧化钠溶液，若只观察到生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，写出白色沉淀最终变成红褐色沉淀的化学方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同学向另一支试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则不能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，若溶液未变红色，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，其未变红色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）
12．关于一些重要化学概念的说法：①氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；②用酒精做萃取剂，提取碘水中的碘；③酸雨是指pH小于5.6的降水；④氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价变化；⑤丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的是（　　）
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤
19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）
9．春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（　　）
A．烟花的颜色B．贴春联C．鞭炮的燃放D．包饺子
    
A．AB．BC．CD．D
16．实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物．他们通过查资料得知：Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应生成沉淀
（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为NO2（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子Fe3+．（填离子符号）
（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3（填化学式）．
（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂．所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气．按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂．
①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空气的作用：检验产生的NO
观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀
③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）2NO2?N2O4
（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO2、铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO．
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　　）
A．加少量CH3COONH4固体B．加浓醋酸
C．加少量NaCl固体D．升高温度
8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液
ⅰ．无影响的是④⑤；（写序号）；
ⅱ．会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥（写序号）；
ⅲ．会使所配溶液的浓度偏小的是①②写序号）；
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面．

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