题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 | |
| B． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+全部氧化成Fe3+ | |
| D． | 普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的 |
分析 A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键；
B、分子间存在氢键使物质的沸点异常的高；
C、过量的HI，不能生成铁离子；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．
解答 解：A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键，所以不一定存在化学键，故A错误；
B、分子间存在氢键使物质的沸点异常的高，所以液态氟化氢沸点比氯化氢更高，故B正确；
C、过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故C错误；
D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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6．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 | |
| B． | 两种物质均能发生加成和取代反应 | |
| C． | 两种物质都有甲基、苯环和羧基 | |
| D． | 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
7．下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | H2SO4 | D． | NaCl |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应 | |
| B． | 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 | |
| C． | 过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色 | |
| D． | 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 |
11．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
| A． | Ar原子的结构示意图： | |
| B． | 丙烷分子的比例模型： | |
| C． | NaClO的电子式： | |
| D． | HCO3-电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径大小：Z＞Y | |
| B． | Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物 | |
| C． | Y和W形成的氢化物的稳定性：W＞Y | |
| D． | X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性 |
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4+2Al（OH）3↓ | |
| B． | 纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2++2H2O═2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓ | |
| C． | H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-═4OH-+18O2↑ | |
| D． | 0.1mol•L-1CuCl2溶液中加入0.1mol•L-1NaHS溶液：Cu2++HS-═CuS↓+H+ |