Question

3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通过计算回答下列问题：若要制取Cl₂ 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为多少？（答案写在答题纸上）

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑计算．

解答 解n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，则m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：反应中消耗的二氧化锰的质量为8.7g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，注意浓度的计算公式及反应中物质的量的关系即可解答，注重夯实双基，题目难度不大．