Question

1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径大小：Z＞Y
• B． Z和Y、W都能形成A₂B₂型的化合物
• C． Y和W形成的氢化物的稳定性：W＞Y
• D． X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，可推知Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，则Y、W原子序数之和最大为27，故X、Z的原子序数之和最大为13.5，则X不能处于第二周期，只能处于第一周期，故X为H元素、Z为Na，Y、W原子序数之和为22，令Y原子序数为a，则a+a+8=22，解得a=8，则Y为O元素、W为S元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，可推知Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，则Y、W原子序数之和最大为27，故X、Z的原子序数之和最大为13.5，则X不能处于第二周期，只能处于第一周期，故X为H元素、Z为Na，Y、W原子序数之和为22，令Y原子序数为a，则a+a+8=22，解得a=8，则Y为O元素、W为S元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z（Na⁺）＜Y（O^2-），故A错误；
B．Z和Y可以形成Na₂O₂、Z与W能形成Na₂S₂，故B正确；
C．非金属性Y（O）＞W（S），故氢化物稳定性：Y＞W，故C错误；
D．四种元素形成的化合物为NaHSO₄、NaHSO₃、Na₂SO₄.10H₂O等，NaHSO₄溶液呈酸性，但Na₂SO₄.10H₂O溶液为中性，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生分析推理能力，关键是确定元素相对位置，D选项为易错点，学生容易考虑硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，忽略硫酸钠晶体等．