题目内容
15．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ）| A． | NO2 | B． | Ba（OH）2 | C． | Cl2 | D． | CH2COONa |
分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，物质溶于水后能使水的电离程度增大，说明该溶液中有含有弱离子的盐，据此分析解答．
解答 解：A．NO2和水反应生成HNO3而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；
B．Ba（OH）2是强碱，Ba（OH）2电离出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水电离，故B错误；
C．Cl2和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故C错误；
D．CH2COONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；
故选D．
点评 本题以电解质的电离、二氧化氮及氯气和水的反应为载体考查水的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
如图所示装置为在直流电的作用下电解200molNaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL（标准状况），则：
4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应 | |
| B． | 铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过 | |
| D． | 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；