题目内容
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元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．（1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2．
（2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯．①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3．
（3）与Y3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+．
（4）XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
（5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO2．
分析 元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，则X的原子序数为21，为Sc元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z与X、Y不在同一周期，则Z位于第一或第三周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，则Z只能位于第三周期，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素，据此进行解答．
解答 解：元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，则X的原子序数为21，为Sc元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z与X、Y不在同一周期，则Z位于第一或第三周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，则Z只能位于第三周期，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素，
（1）X的原子序数为21，根据工作原理其核外电子排布式为：[Ar]3d14s2，
故答案为：[Ar]3d14s2；
（2）①苯分子中含有6个C-Cσ键和6个C-Hσ键，总共含有12个σ键，则1mol苯分子中含有12molσ键，
故答案为：12；
②分子中苯环上的碳为平面结构，采用sp2杂化，而亚甲基和甲基上的碳采用sp3杂化，所以碳原子轨道的杂化类型是sp2、sp3，
故答案为：sp2、sp3；
（3）Y3为O3，O3的电子数为24，含有3个原子，则与O3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+，
故答案为：ClO2+；
（4）XZ3为ScCl3，ScCl3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，说明熔融状态下能够电离出阴阳离子，则ScCl3为离子化合物，属于离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（5）Y为O元素，根据图示可知，该晶胞中含有8个O原子，含有Ce原子的数目为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则该化合物的化学式为：CeO2，
故答案为：CeO2．
点评 本题考查较为综合，涉及晶胞计算、元素推断、原子杂化等知识，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．
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；物质n的用途有生产盐酸（任写一种即可）．| 时间t/h | 0 | 5 | 10 | 15 | … | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | P0 | 1.5P0 | 1.75P0 | 1.875P0 | … | 1.95P0 | 1.95P0 |
（1）0-5h时间内，A的平均反应速率为0.1mol/（L•h），5h末A的物质的量浓度为0.5mol/L
（2）平衡时A的转化率为95%该温度下的平衡常数K=325.8（精确到小数点后一位）
（3）由以上数据推测A的浓度与时间间隔的关系，结论是每过5h，A的浓度减小一半．
，E中含氧官能团的名称为羟基、碳碳三键．
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（任写一种）．F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是d（填字母）．
，其他试剂任选．
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
b．
d．
结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
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