Question

19．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

• A． 明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
• B． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO₃^2- 发生水解
• C． 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）₃胶体，利用的是盐类水解原理
• D． 纯碱溶液呈碱性的原因是CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A．明矾是铝盐，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强；
B．pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
C．三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子，水解是吸热过程，升温促进水解；
D．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离出的氢离子，使溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性．

解答 解：A．明矾净水的原理是：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，利用Al（OH）₃（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；
C．三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热过程，升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离出的氢离子，使溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，碳酸根是多元弱酸根，分步水解，第一步水解离子方程式为：CO₃ ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、二氧化硫的污染、酸雨等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．