题目内容

下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl

练习册系列答案
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碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C．外电路中电子由c电极流向VB2电极

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

A．银 B．镁 C．铝 D．铜

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A． ＋43.5 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1

C．－67.7 kJ•mol－1 D．＋67.7 kJ•mol－1

科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是： 。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 。

（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

选项

实验目的

实验方案

A

验证二氧化硫漂白性

二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色

B

检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

C

检验食盐中是否添加KIO3

取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

D

验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

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