题目内容
将8g铁片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（ ）
| A、0.125 mol/L |
| B、0.175 mol/L |
| C、0.25 mol/L |
| D、0.5 mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．
解答：
解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
1mol 64g-56g=8g
xmol 8.2g-8g=0.2g
1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
故选C．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
1mol 64g-56g=8g
xmol 8.2g-8g=0.2g
1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
故选C．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法来计算，简化计算过程，难度不大．
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