题目内容
下列描述错误的是
| A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
B
解析试题分析：A、海水中含有镁、溴、碘等元素，因此从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，A正确；B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子除了有Fe2+、Zn2+外，还有铜离子，B不正确；C、电解饱和食盐水阳极是氯离子放电，其产物是氯气。阴极是氢离子放电，其产物是氢气和氢氧化钠，C正确；D、镀铜时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，所以在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，D正确，答案选B。
考点：考查海水的综合应用、粗铜精炼、电解饱和食盐水以及待镀的有关判断
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如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是
| A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 |
| B．产品烧碱溶液从阴极区流出 |
| C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 |
| D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 |
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
| A．a是正极，发生还原反应 |
| B．b是阳极，发生氧化反应 |
| C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
| D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
关于下图装置中的变化叙述错误的是
| A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 |
| B．锌片上发生氧化反应 |
| C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－ |
| D．铜电极析出铜 |
下列关于电化学知识说法正确的是
| A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu |
| B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态 |
| C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ |
| D．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b极附近溶液变蓝 |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+ |
| B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O |
| C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 |
| D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是
| A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 |
| B．充电时OH-向阳极移动 |
| C．放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连 |