题目内容
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
| A．a是正极，发生还原反应 |
| B．b是阳极，发生氧化反应 |
| C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
| D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
C
解析试题分析：根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误；B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误；C、SO42?未参与原电池反应，物质的量不变，正确；D、a极发生：2Cl?-2e?=Cl2↑，不会变红，错误。
考点：本题考查原电池、电解池原理。
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A．构成该电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 |
| B．充电时每生成1 mol CH3OH转移6mol电子 |
| C．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| D．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O 
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（ ）
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－ |
| C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－ |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（ ）
| A．a电极一定是负极 |
| B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极 |
| C．若x是O2－则生成的水将从d口流出 |
| D．溶液中的电流方向是从b流向a |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
| A．K+移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63- |
| C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变 |
下列描述错误的是
| A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
| A．K与N连接时，铁被腐蚀 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是
| A．a为电源正极 |
| B．d电极的反应为：2Cl－—2e－=Cl2↑ |
| C．电解过程中，c电极质量不断增加 |
| D．电解过程中，溶液中铜离子浓度逐渐减小 |