题目内容
关于下图装置中的变化叙述错误的是
| A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 |
| B．锌片上发生氧化反应 |
| C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－ |
| D．铜电极析出铜 |
C
解析试题分析：A、锌片为电池的负极，正确；B、锌失电子发生氧化反应， 正确；C、左侧碳棒上发生：2Cl? - 2e?=Cl2↑，错误；D、铜电极发生铜离子得电子生成铜的反应。
考点：本题考查原电池、电解池的原理和电极方程式的书写。
练习册系列答案
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
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某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒发生还原反应 |
| C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D．铁棒质量减轻 |
常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
| A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2 |
| B．充电时锂离子由阴极流向阳极 |
| C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6 |
| D．放电时锂离子由负极流向正极 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
装置① 装置② 装置③
| A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+ |
| B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 |
| C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 |
| D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
下列描述错误的是
| A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 =" 6C" + LiCoO2，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
| A．放电时LixC6发生氧化反应 |
| B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 |
| C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 |
| D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe?= LiCoO2 |
工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电 |
| B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑ |
| C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小 |
| D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出 |
某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是
| A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 |
| B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 |
| C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻 |
| D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻 |