题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH2(标准状况下)
B．b电极上发生的电极反应是: 4H2O+4e－=2H2↑+4OH－
C．c电极上进行的是氧化反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是: O2+4H++4e－=2H2O
A
解析试题分析：从水的流动方向可知，水在c电极上生成，由于隔膜只允许H+通过，所以H+需在d电极上生成，与之相连的a电极上应生成H2，b电极上生成O2，c电极上的反应为O2+4H++4e-=2H2O，发生还原反应，d电极上的反应为H2-2e-=2H+。
考点：考查电化学知识，考查考生对原电池原理和电解原理的综合应用能力。
应用题天天练四川大学出版社系列答案某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
| A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 |
| B．b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O |
| C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O |
| D．用该电池做电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol |
下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
| A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 |
| B．阴离子分别向负极和阴极迁移 |
| C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极 |
| D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极 |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A．构成该电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 |
| B．充电时每生成1 mol CH3OH转移6mol电子 |
| C．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| D．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒发生还原反应 |
| C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D．铁棒质量减轻 |
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O |
关于下列各装置图的叙述不正确的是
① ② ③ ④
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O 
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（ ）
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－ |
| C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－ |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
下列描述错误的是
| A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
| B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
| C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
| D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |