题目内容
50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.9mol |
| C、大于0.5 mol小于0.9 mol |
| D、等于0.45mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．
解答：
解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，注意稀硫酸与Cu不反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是（ ）
| A、H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| C、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 |
| D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO_-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=Fe2++I2+6H2O |
| C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O |
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
下列有关同分异构体的说法不正确的是（ ）
| A、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体 |
| B、分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种 |
| C、分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种 |
| D、淀粉和纤维素分子式都是（C6H10O5）n，但结构不同，所以二者互为同分异构体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 |
| B、蔗糖属于多糖，能发生水解 |
| C、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 |
| D、福尔马林可用作食品保鲜剂 |
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
| A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
| B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L |
| D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4 |
| B、Na+、Br-、SO2-4、Cl- |
| C、K+、Na+、HCO3-、NO-3 |
| D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3 |
（1）．两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为