Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＜0其平衡常数可表示为K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃时K=0.263．
（1）降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

 

（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值

 

（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.03mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

 

（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ_正

 

υ_逆（选填：“＞”、“＜”或“﹦”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；
（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小．

解答： 解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数表达式k=

[CO2]

[CO]

；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，CO₂的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO₂与CO的体积之比增大，其平衡常数增大，
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=

0.03

0.1

=0.3，大于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：否；＜．

点评：本题考查化学平衡常数与浓度熵的比较、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用．