Question

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，48gO₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3N_A
• B． 12g重水（D₂O）中含有的电子数为6 N_A
• C． 标准状况下，11.2L苯所含原子数为6N_A
• D． 160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；求出铝的物质的量，然后根据铝反应后变为+3价来分析；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、标况下苯为液体；
D、求出胆矾的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$来计算浓度．

解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A个；5.4g铝的物质的量n=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，由于铝反应后变为+3价，故0.2mol铝反应后转移0.6mol电子即0.6N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故12g重水的物质的量n=$\frac{12g}{20g/mol}$=0.6mol，而1mol重水中含10mol电子即10N_A个，故0.6mol重水中含6mol电子即6N_A个，故B正确；
C、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、160g胆矾的物质的量n=$\frac{160g}{250g/mol}$=0.64mol，而1mol胆矾中含1mol硫酸铜，故0.64mol胆矾中含0.64mol硫酸铜，故所得溶液的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.64mol}{1L}$=0.64mol/L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．