题目内容
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（ ）
| A、都是金属元素 |
| B、原子半径相差不大 |
| C、原子结构相似，最外层电子数相同 |
| D、最高化合价相同 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．
解答：
解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．
故选C．
故选C．
点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
| A、②④⑤ | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5 |
| B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC |
| C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC |
| D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 |
工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．如图1为电解槽的示意图．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X |
| B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物 |
微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（ ）
| A、C3H6、CH2═CHCH3 |
B、-OH、 |
C、 |
D、 、S2- |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B、足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA |
| C、常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA |
| D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
| C、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA |
| D、标准状况下，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA |