Question

已知N₂+3H₂?2NH₃，根据如图判断：
A是

H₂

的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=

4mol/L

；
2min时C（NH₃）=

2mol/L

，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

1.5mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，依次判断ABC代表的物质，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；根据速率公式求算．

解答：解：随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H₂，B为N₂，C为NH₃；由图象可知反应开始时，C（N₂）=4mol/L；2min时C（NH₃）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H₂）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

△c(H2)

t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L?min）；
故答案为：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．

点评：本题考查了根据图象分析反应物和生成物以及变化量，反应速率的计算，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．