题目内容
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2 | |
| B． | 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| C． | 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．硝酸能够氧化二价铁离子；
C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故A错误；
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；
C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式必须遵循客观事实，题目难度不大．
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19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子 | |
| C． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA | |
| D． | 1mol氖气中含有的电子数目为10NA |
16．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）| A． | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 | |
| B． | c点溶液的导电性比b点强 | |
| C． | a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大 | |
| D． | b点水电离产生的c（H+）比a点大 |
4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| SO42- | 3.20 | 3.50 |
| Fe2+ | 0.15 | 3.30 |
14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
| 体系 | c（SO2） mol/L | c（O2） mol/L | c（SO3） mol/L | 浓度商 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | 不填 |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | 不填 |
| （3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 | 不填 |
18．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 甲苯 | C． | 乙炔 | D． | 乙烷 |
