题目内容

1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）实验时需用的仪器还有250 mL容量瓶；胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）．
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠      ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=1mol•L-1×250mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管；还需要的仪器为：250 mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：250 mL容量瓶；胶头滴管；
（3）①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，依据天平称量原理，物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以实际称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
 ②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度受影响，故不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
⑤定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：⑤．

点评 本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．请根据下图装置回答
（1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
（4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．
11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
16．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（　　）
选项操作或现象实验目的
A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液
D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体
A．AB．BC．CD．D
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
 
A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
B．在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA
C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）
D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA
13．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（　　）
A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼
10．下列说法正确的是（　　）
A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个
B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子
C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
11．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl      c．浓氨水
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置
（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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