Question

表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
（1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．
①计算：需

 

g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为

 

mL，需加

 

mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．
②量取：用

 

ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒

 

保持水平，然后倒入烧杯里，用

 

ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
③溶解：用

 

将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．
（2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸

 

mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

 

．
A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）实验室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为

 

．（填代号）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是

 

．
A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=

m

ρ

计算溶液的体积，确定加入水的体积；
②依据溶液的体积和需要水的体积选择合适的量筒；
③依据稀释溶液过程中玻璃棒的作用解答；
（2）①依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答．
（3）①氢氧化钠称量时要放到烧杯里；
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．

解答： 解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V=

5.5g

1.0g/mL

=5.4mL；需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；
故答案为：5.5；5.4；22；
②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒；量取22ml水应选择25ml量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切；
故答案为：10；凹液面最低处；25；
③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，故答案为：玻璃棒；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4mol/L=3mol?L^-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案为：16.3；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；
故答案为：ADECBHGF；
（3）①配制100mL1mol?L^-1的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0g，故选C；
②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故两者的区别是称量或量取，溶解或稀释，故选AB．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．