Question

0.2g H₂、8.8g CO₂、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O₂的密度的（　　）

• A、0.913倍
• B、1.852倍
• C、0.873倍
• D、1.631倍

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算各气体的物质的量，再根据

.

M

=

m总

n总

计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算解答．

解答： 解：0.2g H₂的物质的量为

0.2g

2g/mol

=0.1mol，
8.8g CO₂的物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
5.6gCO的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
故混合气体的平均摩尔质量为

0.2g+8.8g+5.6g

0.1mol+0.2mol+0.2mol

=29.2g/mol，
混合气体密度是相同条件下O₂的密度的

29.2g/mol

32g/mol

=0.913倍，
故选A．

点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．