题目内容

6．如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（　　）
A．两种晶体内均含有共价键B．构成两种晶体的微粒均是原子
C．两者的硬度、熔沸点差别较大D．两种晶体均属于离子晶体

分析 A．氯化钠为离子晶体，只存在离子键；
B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是阴、阳离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子；
C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小；
D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体．

解答 解：A．氯化钠为离子晶体，只存在离子键，二氧化碳为分子晶体，只存在共价键，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是阴、阳离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，而不是原子，故B错误；
C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点差别较大，故C正确；
D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，而不是全部是离子晶体，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，注意一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体．

练习册系列答案
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16．邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．

试回答：
①I中含氧官能团的名称羟基和醛基．
②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应．请写出X的一种结构简式．
③下列说法正确的是BD
A．I的化学式为C7H8O2              B．I遇氯化铁溶液呈紫色
C．II能与NaHCO3溶液反应          D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．
17．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．（C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1）
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为
C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯
E2的结构简式是．
14．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（　　）
A．4种B．6种C．8种D．9种
1．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO2的体积为3.36L．
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为11.3mol•L-1．
11．为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置．实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．试回答：
（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升．
（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现．
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
18．依反应①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列结论正确的是（　　）
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右进行D．还原性X-＞Y-
4．某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制硫酸铜晶体的路线：
甲：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
丁：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO4
请回答实验中的有关问题：
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒气体．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
（4）丙方案中用于灼烧的仪器名称是坩埚，该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）丁方案中Cu、试剂X、稀硫酸反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
5．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是难溶于水的白色固体
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　
⑤因为常温下白磷可自然，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑥Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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