题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 煤的气化是物理变化 | |
| B． | 蛋白质的基本结构单元是氨基酸 | |
| C． | 在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 | |
| D． | 乙醛、葡萄糖、淀粉都能与新制的银氨溶液发生反应 |
分析 A．煤的气化生成CO和氢气；
B．蛋白质水解可生成氨基酸；
C．蛋白质在硫酸铜溶液中发生变性；
D．淀粉与银氨溶液不反应．
解答 解：A．煤的气化生成CO和氢气，为化学变化，故A错误；
B．蛋白质水解可生成氨基酸，所以蛋白质的基本结构单元是氨基酸，故B正确；
C．重金属盐可使蛋白质变性，故C错误；
D．淀粉为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握常见有机物的组成、结构以及官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知C和A的原子序数之差等于A的原子序数，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：D＞C＞B＞A | |
| B． | 简单离子半径：D＞A＞B | |
| C． | 简单氢化物的稳定性：D＞C＞A | |
| D． | 四种元素的最高价氧化物均可溶于水 |
7．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A． | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| B． | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
| C． | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D． | 比较水与乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
11．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度 | |
| B． | 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 | |
| C． | 10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量 | |
| D． | 等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量 |
1．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
| A． | KOH | B． | KNO3 | C． | NH4HCO3 | D． | 酒精 |
8．若烃（CxH2x-6）符合下列两个条件，则烃（CxH2x-6）的一氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
①1个CxH2x-6分子中碳与氢原子之间形成8个共价键
②烃（CxH2x-6）中含一个苯环．
①1个CxH2x-6分子中碳与氢原子之间形成8个共价键
②烃（CxH2x-6）中含一个苯环．
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）
| A． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
| B． | 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 | |
| C． | α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 | |
| D． | 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 |
14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
则：
（1）硝酸的浓度为多大？
（2）每份金属的质量为多少？
（3）编号④中最多产生的气体积V为多少升？（该问答案取整数）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 12.2 | 3.2 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
（1）硝酸的浓度为多大？
（2）每份金属的质量为多少？
（3）编号④中最多产生的气体积V为多少升？（该问答案取整数）