Question

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径A＜B＜C
• B． A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
• C． A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物
• D． A与C可形成离子化合物

Answer 1

分析 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素．

解答 解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素．
A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞Si＞C，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C、B是镁元素，镁元素是活泼金属，活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物，所以氧化镁是离子化合物，故C错误；
D、A与C的化合物为SiO₂，为共价化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点判断元素的种类为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．