某有机物A是农药生产中的一种中间体.其结构简式如下.下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热.可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．l mol A和足量的NaOH溶液反应.最多可以消耗3 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下

，下列叙述正确的是（　　）

	A．	有机物A属于芳香烃
	B．	有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	C．	有机物A中含有两种官能团
	D．	l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

分析该有机物中含有C、H、O、Cl等元素，为烃的衍生物，含有-COO-、-OH、-Cl等官能团，结合官能团的性质和有机物的结构分析．

解答解：A．该有机物中含有C、H、O、Cl等元素，为烃的衍生物，故A错误；
B．由于-OH临位碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；
C．有机物含有酯基、羟基、氯原子等官能团，故C错误；
D．-COO-水解生成酚羟基和羧基，二者都可与NaOH反应，-Cl在碱性条件下水解生成NaCl，则共需3molNaOH，故D正确．
故选D．

点评本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，解答本题时注意判断官能团的种类和性质，为解答该题的关键．

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13．

某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据上述图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L^-1•s^-1，Y的转化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n₁-n₃）：（n₂-n₃）：n₂．
（3）判断该反应是否是可逆反应？是．原因是在t₃后X、Y、Z的物质的量不变，是反应物和生成物共存的体系．

14．已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
（1）写出表示S₈燃烧热的热化学方程式S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1．
（2）写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式SO₃（g）=SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ•mol．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol^-1，氧氧键的键能为e kJ•mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为（2d-a-e）KJ/mol．

11．某天然碱的化学式为3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是456g/mol；钠原子与氧原子个数比是7：15；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为4mol．

18．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入AgNO₃溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发

8．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（　　）

	A．	有可能被氧化，也有可能被还原		B．	被氧化
	C．	由高价变为零价		D．	被还原

15．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（　　）

CO₂

NH₃

Cl₂

SO₂

5．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是图1：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图图2：

6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＜B＜C
	B．	A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
	C．	A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物
	D．	A与C可形成离子化合物

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