题目内容
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钙与盐酸反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．电荷不守恒；
B．稀HNO3与铁粉反应生成NO；
C．生成硫酸钡和水；
D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答 解：A．电荷不守恒，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．稀HNO3与铁粉反应生成NO，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、电离方程式书写及物质分类，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重化学用语考查，题目难度中等．
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6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＜B＜C | |
| B． | A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | |
| C． | A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物 | |
| D． | A与C可形成离子化合物 |
7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 甲醛﹑甲酸甲酯 | B． | 丙烯﹑环丙烷 | C． | 乙酸﹑甲酸甲酯 | D． | 乙烯﹑1-丁烯 |
4．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| D． | 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | |
| B． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2） | |
| D． | 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定是金属钠 | ||
| C． | 该物质一定含钠元素 | D． | 该物质可能含钾元素 |
8．下列溶液中含氧原子最多的是（ ）
| A． | 10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液 | B． | 20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液 | ||
| C． | 30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液 | D． | 40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液 |
，A的名称是2-甲基戊烷． 若A是炔烃B氢化而成，则B的结构有2种
和
F．
和
G．
和