题目内容

15．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色胶状沉淀．

请回答下列问题
（1）A的化学式为Al，C的化学式为H2．
（2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，据此解答．

解答 解：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，
（1）根据上面的分析可知，A为Al，C为H2，
故答案为：Al；H2；
（2）反应②为铝与氢氧化钠反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物的性质与转化，“金属A能与盐酸、氢氧化钠反应生成气体”是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是图1：

（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
（3）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．    往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图图2：
6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物
D．A与C可形成离子化合物
3．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．
10．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（　　）
A．v（H2）=0.009mol•（L•s） -1B．v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
C．v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1D．v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1
20．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．甲醛﹑甲酸甲酯B．丙烯﹑环丙烷C．乙酸﹑甲酸甲酯D．乙烯﹑1-丁烯
4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
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N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
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D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
5．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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