题目内容
某溶液中含有HCO
、CO
、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），
溶液中离子浓度保持不变的是
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
A
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
| ||||||||||||||||
|
| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ||||||||||
|
| ⑦ |
| ⑧ |
|
|
|
| ||||||||||
|
|
|
|
|
| ⑨ |
|
|
|
| ⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·
mol－1
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
、“
减小”或“不变”)。
L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表中 ；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44．4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。
CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是
