题目内容


正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变


B

练习册系列答案
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是   

序号

反应物

产物

①

KMnO4 、H2O2  、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－   ．．．．

Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO                                          B．CO、NO

C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

下列物质属于电解质的是  

A．铜           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)


硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．还原性

（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为             。

（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝胶中含有的硝酸盐是             。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

④煅烧过程主要发生如下转化： 。

煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。

转化Ⅱ对应的失重阶段是     （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是       。


在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是          (　　)。

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比较

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v(正)>v(逆)

D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

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