题目内容


有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L


C

练习册系列答案
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第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（      ）

A、4个    B、5个    C、6个    D、7个

下列各反应对应的离子方程式正确的是（     ） 

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

 B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH－ + 3H2S =  HS—  + 2S2－ + 5H2O

1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的阴离子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有                。

(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

（标准状况）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为        。


某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO                                          B．CO、NO

C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

下列物质属于电解质的是  

A．铜           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．还原性

（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为             。

（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝胶中含有的硝酸盐是             。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

④煅烧过程主要发生如下转化： 。

煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化

如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。

转化Ⅱ对应的失重阶段是     （填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是       。


  一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示，下列说法正确的是(　　)

A．10 min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20 min内平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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