Question

17．常温下，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
• B． 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

分析 A．硝酸是强酸完全电离，抑制水的电离，溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据离子积常数计算；
B．醋酸是弱酸存在电离平衡，等体积混合溶液，醋酸又电离出氢离子和醋酸根离子；
C．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，NH₄HSO₄和滴加NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，溶液显酸性，说明HA^-离子电离程度大于水解程度；

解答 解：A．在0.1mol/L的HNO₃溶液中，硝酸电离出的氢离子抑制水的电离，纯水中由水电出的c（H⁺）=c（OH），Kw=c（H⁺）c（OH^-），在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电出的c（H⁺）＜$\sqrt{Kw}$，故A正确；
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合前存在 c （Na⁺）=c（CH₃COO^-），等体积混合发生中和反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子，则有c （Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，NH₄HSO₄和滴加NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，溶液显酸性，说明HA^-离子电离程度大于水解程度，溶液离子浓度大小为c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解原理，水的离子积常数计算，弱电解质电离平衡的影响因素等，向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液呈中性的溶液中离子浓度大小比较是解题难点，题目难度中等．