题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA | |
| C． | 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA | |
| D． | 标准状况下，33.6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子 |
分析 A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
B.1mol氯气被还原为2mol氯离子，得到2mol电子；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D．标况下三氧化硫为液体．
解答 解：A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目小于3NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.2NA，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，故C正确；
D．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的使用和有关计算，掌握物质的量的计算公式、明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意浓硝酸能够在常温下使铁钝化，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 有机物和无机物都只能从有机体内提取 | |
| B． | 有机物都难溶于水，无机物都易溶于水 | |
| C． | 用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物 | |
| D． | 有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应 |
16．能用共价键键能大小解释的是（ ）
| A． | 还原性：HI＞HF | B． | 溶解度：HF＞HI | C． | 沸点：HF＞HI | D． | 分解温度：HF＞HI |
20．
室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）
室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 气体M | H2S | NH3 | NO | H2 |
| 气体N | SO2 | HCl | O2 | Cl2 |
| A． | ①②③④ | B． | ②④①③ | C． | ④③①② | D． | ①④③② |
10．下列9种物质，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能与强酸溶液反应又有与强碱溶液反应的物质有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
17．常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| B． | 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c （Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
14．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | |
| D． | 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl |