Question

9．下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HF＜HCl
• B． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
• C． 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
• D． 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

Answer 1

分析 A．HF分子间存在氢键，则氟化氢的熔沸点大于HCl；
B．三者的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小；
C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小；
D．离子晶体中，晶格能越高，其熔点越高、硬度越大．

解答 解：A．由于HF分子间存在氢键，大大增加了其分子间作用力，则氟化氢的熔沸点大于HCl，故A错误；
B．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次减小，故B错误；
C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小，形成的键越不稳定，故C错误；
D．对应离子晶体，晶格能越高，则离子晶体的熔点越高、硬度越大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及氢键、粒子比较大小比较、离子晶体性质、共价键性质等知识，题目难度中等，明确晶体类型及性质为解答关键，注意掌握氢键特点及物质对熔沸点影响．