Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
取浓度为c₁的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H₂SO₄溶液，再用0.10mol?L^-1的NaOH溶液测定该稀H₂SO₄浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）

 

；在⑥操作中如何确定终点？

 

．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

 

；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

 

（选填“甲”或“乙”）中；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度

 

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（6）计算原硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）c₁=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据滴定实验操作分析；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小；
（4）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小；
（6）取浓度为c₁的某硫酸1.00mL，1mol硫酸消耗2mol氢氧化钠，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

据此计算．

解答： 解：（1）滴定实验操作顺序为：检漏、洗涤仪器、润洗、装液、锥形瓶中加待测液、滴定，即①⑤③④②⑥；
滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，当达到终点时溶液由无色恰好变成浅红色；
故答案为：①⑤③④②⑥；无色变为浅红色且半分钟不褪去；
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，所以计算结果偏大；
故答案为：偏大；
（4）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，所以标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，即乙图；故答案为：乙；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小；故答案为：偏小；
（6）c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

2×0.10mol/L×15.00mL

1.00mL

=3.00mol/L；
故答案为：3.00mol/L．

点评：本题考查了酸碱中和滴定，题目难度中等，涉及了实验步骤、滴定方法、误差分析、浓度计算等知识，注意掌握误差分析的方法．