Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：离子反应专题

分析：①氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-；
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．

解答： 解：①氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故错误；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故错误；
④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，故正确．
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意把握离子的性质，难度不大．