Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（4）取出20.0mL该溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

，硫酸铜的质量计算物质的量；
（2）根据溶液的质量和密度结合v=

m

ρ

计算溶液的体积；
（3）根据（2）计算溶液的体积，再根据物质的量除以体积可得物质的量浓度；
（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积．

解答： 解：（1）CuSO₄的物质的量为：n=

m

M

=

12.5g

250g/mol

=0.05 mol，
答：溶液中CuSO₄的物质的量为0.05 mol；           
（2）溶液的体积为：v=

m

ρ

=

27.5g+12.5g

1.20g/cm3

≈33.3mL，
答：溶液的体积为33.3mL；
（3）CuSO₄的物质的量浓度为：c=

n

v

=

0.05mol

33.33mL

≈1.50mol/L； 
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1.50mol/L； 
（4）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：n=cv=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，
故稀释后溶液的体积为：v=

n

C

=

0.03mol

1.00mol/L

=0.03L，即体积为30ml，
答：稀释后溶液的体积为30.0mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变，以及相关公式的灵活应用．