关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体.尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛.其化学机理如下: ①HUr+H2OUr-+H3O+. 尿酸尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s).下列对反应②的叙述正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度.平衡向正反应方向移动 D．降低温度.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H₂OUr^－＋H₃O^＋，

　尿酸　　　尿酸根离子

②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

．B　[题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。]

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已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①	实验②	实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断中正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)按要求写出下列反应的离子方程式

实验① 。

实验② 。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol·L^－1，求：

(1)达平衡时CO的转化率；

(2)该温度下的K。

下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H₂O₂2H₂O＋O₂的反应，使用MnO₂可加快制O₂的反应速率

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是(　　)

A．t₁时升高了温度 B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强 D．t₄时降低了温度

下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D、25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是　　)。

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L－1)	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L－1)	0.1	0.1	0.4	0.6

A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

B.该反应的平衡常数表达式为K＝

C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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