题目内容


下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施


B


练习册系列答案
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 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)

A．F2、K、HCl      B．Cl2、Al、H2        C．NO2、Na、Fe2+       D．Mg2+、SO2、H2O

将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是(   )

A．2                 B．4                C．6                D．8

在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：

(1)平衡时有多少摩尔O2?

(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？

(3)SO2的转化率是多少？

在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。

关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，

　尿酸　　　尿酸根离子

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。

                   

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

   A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

   B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

   C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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