Question

在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol·L^－1，求：

(1)达平衡时CO的转化率；

(2)该温度下的K。

Answer 1

(1)50%　(2)0.028 mol^－2·L²

解析　设CO反应的浓度为x，则H₂反应的浓度为2x，由题意可得：

c₀(H₂)＝＝10 mol·L^－1，

c₀(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L^－1，

　　　　2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)

  10  4  0

  2x  x  2

  10－2x  4－x  2

解得：x＝2 mol·L^－1　10－2x＝6 mol·L^－1

4－x＝2 mol·L^－1

(1)α(CO)＝c_反应(CO)/c₀(CO)×100%＝2 mol·L^－1/4 mol·L^－1×100%＝50%

(2)K＝＝＝0.028 mol^－2·L²。