题目内容
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2 mol重水含有NA个D2O分子 |
| B、1 g氢气含有NA个H2分子 |
| C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
| D、22.4 L水含有NA个H2O分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据重水的物质的量计算出含有的水分子数目；
B、根据氢气的质量计算出含有的氢气的物质的量及数目；
C、根据电子守恒计算出生成物的物质的量；
D、根据水不是气体，无法计算水的物质的量分析．
B、根据氢气的质量计算出含有的氢气的物质的量及数目；
C、根据电子守恒计算出生成物的物质的量；
D、根据水不是气体，无法计算水的物质的量分析．
解答：
解：A、2mol重水含有2NA个D2O分子，故A错误；
B、1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子，故B错误；
C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，生成NA个H2分子，故C正确；
D、由于水不是气体，无法根据水的体积计算出水的物质的量，故D错误；
故选C．
B、1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子，故B错误；
C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，生成NA个H2分子，故C正确；
D、由于水不是气体，无法根据水的体积计算出水的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态是否是气体，注意电子守恒、质量守恒的应用．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O |
| B、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| C、由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2- |
在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2
2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）
| 电火花 |
| A、1.3 g/L |
| B、1.5 g/L |
| C、1.7 g/L |
| D、2.0 g/L |
（1）用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、甲基的电子式： | ||||
B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应的离子方程式：NH3?H2O+SO2═NH
| ||||
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合反应的离子方程式：4AlO
| ||||
| D、含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量．则表示该反应中和热的热化学方程式是： Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-4akJ?mol-1 |